Modele de prunes

Nous avons vu que Planck a adopté une nouvelle condition de quantification de l`énergie pour expliquer le rayonnement du corps noir, où il a introduit la constante de Planck [latex] text{h} [/latex] pour la première fois. Peu de temps après, Einstein recourt à ce nouveau concept de quantification de l`énergie et utilise à nouveau la constante de Planck pour expliquer les effets photoélectriques, dans lesquels il suppose que les rayonnements électromagnétiques interagissent avec la matière sous forme de particules (appelées plus tard “photons”). Ici, Bohr a expliqué le spectre de l`hydrogène atomique avec succès pour la première fois en adoptant une condition de quantification et en introduisant la constante de Planck dans son modèle atomique. Au cours de la période de développement radical au début du XXe siècle, les physiciens ont commencé à se rendre compte qu`il était essentiel d`introduire la notion de «quantification» pour expliquer les mondes microscopiques. Les spectres des ions hydrogène ressemblent à de l`hydrogène, mais ils sont déplacés vers une énergie plus élevée par la force plus attrayante entre l`électron et le noyau. L`amplitude de la force centripète est [latex] frac{text{m}_text{ev} ^ 2} {text{r}_text{n}} [/latex], alors que la force Coulomb est [latex] frac{text{Zk}_text{e} text{e} ^ 2} {text{r} ^ 2} [/latex]. L`hypothèse tacite ici est que le noyau est plus massif que l`électron stationnaire, et les orbites d`électrons à ce sujet. Ceci est cohérent avec le modèle planétaire de l`atome. Assimiler ceux-ci: décrire les hypothèses de base qui ont été appliquées par Niels Bohr au modèle planétaire d`un atome l`atome est une unité de base de la matière qui se compose d`un noyau central dense entouré d`un nuage d`électrons chargés négativement. Le noyau atomique contient un mélange de protons chargés positivement et de neutrons électriquement neutres (sauf dans le cas de l`hydrogène-1, qui est le seul nucléide stable sans neutrons). Les électrons d`un atome sont liés au noyau par la force électromagnétique. Nous avons maintenant un modèle détaillé (et précis) de l`atome, mais il a fallu beaucoup de temps pour trouver la bonne réponse.

Modèle atomique classique: modèle atomique avant l`avènement de la mécanique quantique. Le modèle Thomson 1904 a été déprouvé par l`expérience de la feuille d`or 1909 réalisée par Hans Geiger et Ernest Marsden. Cette expérience de feuille d`or a été interprétée par Ernest Rutherford en 1911 pour suggérer qu`il y a un très petit noyau de l`atome qui contient une charge positive très élevée (dans le cas de l`or, assez pour équilibrer la charge négative collective d`environ 100 électrons). Ses conclusions l`ont amené à proposer le modèle Rutherford de l`atome. Décrivez l`expérience de la feuille d`or réalisée par Geiger et Marsden sous les directions de Rutherford et ses implications pour le modèle de l`atome J.